化学课优秀教案--物质的量浓度溶液的配制

作者:芜湖市鸠江区教育局 来源:网络整理 点击数: 发布时间:2018年02月10日
一、教学目标

1、知识目标

(1)使学生进一步理解和掌握物质的量浓度的概念及应用。

(2)初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。

2、能力目标

(1)通过物质的量浓度及其溶液配制的教学,培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。

(2)通过探究物质的量浓度配制方法,培养学生的实验能力。

3、情感、态度与价值观目标

通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度,用数学的思想解决化学问题的能力。

二、重点、难点

物质的量浓度的概念的理解应用;物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。

三、教学方法

探究式教学法、并进式实验教学法。

四、课时安排

一课时

五、教学过程设计

【回顾】物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。

单位: mol / L 。

物质的量浓度=

(mol/L)

物质的量浓度溶液的配制

例:怎样配制 1.0mol/L 的NaCl溶液100mL?

实验所需仪器

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)

容量瓶使用:

【1】规格:其体积即为瓶上所注明的容积数。一种规格的容量瓶只能量取一个量。常用的容量瓶有100、250、500、1000毫升等多种规格。容量瓶的容积是特定的,刻度不连续,所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前,先要弄清楚需要配制的溶液的体积,然后再选用相同规格的容量瓶。

【2】使用温度:容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却后再进行转移,因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的,若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶,容量瓶则会热胀冷缩,所量体积就会不准确,导致所配制的溶液浓度不准确。

【3】使用前检漏:(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是:在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立(瓶口朝下),观察容量瓶是否漏水。若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,检查是否漏水,若两次操作,容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

【4】容量瓶只能用于配制溶液,一般不能溶解溶液。不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响。

【5】容量瓶使用后应及时洗涤干净,塞上瓶塞,并在塞子与瓶口之间夹一条纸条,防止瓶塞与瓶口粘连。
 
实验步骤

1、计算: NaCl物质的量=1.0mol/L×0.10L=0.025mol

则NaCl质量=0.10mol×58.5g/mol=5.85克

提问:以上是对于固体质量的计算,那么对于溶液稀释如何计算体积,计算公式是什么?

V(浓)=C(稀)V(稀)/C(浓)
2、称量:(简单复习天平的使用,

(1).要放置在水平的地方。游码要归零。   

(2).调节平衡螺母(天平两端的螺母)调节零点直至指针对准中央刻度线。  

(3)左托盘放称量物,右托盘放砝码。根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上,事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量,然后称量待称物质。   (4)添加砝码从估计称量物的最大值加起,逐步减小。托盘天平只能称准到0.1克。加减砝码并移动标尺上的游码,直至指针再次对准中央刻度线。  (5)过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称。   (6)物体的质量 =砝码+游码   (7)取用砝码必须用镊子,取下的砝码应放在砝码盒中,称量完毕,应把游码移回零点。   (8)称量干燥的固体药品时,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。   (9)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量。   (10)砝码若生锈,测量结果偏小;砝码若磨损,测量结果偏大。)
提问:

①得出了氯化钠溶质的质量或浓溶液的体积后,是否可以在5.85克氯化钠里加100mL水或者在25mL2.0 mol/L NaCl溶液中加75mL水?

结论:溶液体积不能简单加减,需用容量瓶定容,不需要计算水的用量。

②能否直接在容量瓶中溶解或稀释?

3、溶解:在烧杯中用40毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)

提问:怎样才能把溶质完全转移到容量瓶中了

4、   转移、洗涤、振荡:移入100mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒两到三次(用玻璃棒引流)注意

(1)容量瓶的容积是在20 °C时标定的,而绝大多数物质溶解时都会伴随吸热或放热过程,引起温度的升降,从而影响到溶液的体积,所以在配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度恢复到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中。

(2)在引流过程中玻璃棒不能靠在容量瓶瓶口,下端在容量瓶瓶颈刻度线以下,原因是不能让溶液洒出瓶外和沾在刻度线以上,产生误差。

5、   定容摇匀:加水到接近刻度1~2厘米时,改用胶头滴管加水到刻度,溶液的凹面跟标线相平加水超过刻度线(浓度偏低)

6、   装瓶贴标签。装入试剂瓶【各种仪器有各自的用途,容量瓶是配制一定体积溶液用的,有些溶液(如碱液)会腐蚀玻璃,盛放久了会影响容量瓶的容积。所以配好的溶液不应保存在容量瓶里,要把配制好的溶液分别倒入指定的容器(如试剂瓶)里。】,贴标签. 溶液的凹面跟标线相平后,倒转振荡几次,再竖直容量瓶

提问:当溶液的凹面跟标线相平后,倒转振荡几次,再竖直容量瓶,会发现瓶颈处的液面稍低于标线,此时能否再加水到标线
 
讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?可能影响溶液浓度的操作

1.   固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;

2.  把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了;未冷却就转移。容量瓶内溶液的温度高于20°C,造成所量取溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积,溶液中溶质的物质的量浓度偏高。

3. 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒;

4. 定容时水加多了或加少了;

5. 定容时未平视刻度线。

讨论:定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?

俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;

仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。

小结:容量瓶的使用六忌  

一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)

二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)

三忌加水超过刻度线(浓度偏低)

四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,   俯视浓度偏高)

五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)

六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)

六、教学小结
 
配制物质的量浓度溶液的操作步骤:计算、称量(或量取)、溶解、转移(洗涤)、定容、摇匀(储存)。
 
七、作业布置:优化设计第一章第二节第三课课时
 
八、板书设计

物质的量浓度溶液的配制

例:怎样配制 1.0mol/L 的NaCl溶液100mL?

实验所需仪器

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)

容量瓶使用

实验步骤

计算

溶解

转移、洗涤

定溶

摇匀

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差

九、教学反思:本节因细节讲的较多,时间安排较紧,留给学生的思考的时间少,若多媒体教学,利用PPT课件,就会节省大量
时间让学生充分思考参与进去,教学效果将会更好。

 
来源:芜湖泰文中学
(编辑:芜湖教育 老翁)